\(n_{FeO}=\dfrac{0,36}{72}=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeO}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{98\%}=1\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,0025\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,0025.400=1\left(g\right)\)

2FeO+4H2SO4->Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

0,005---------------------0,0025-----0,0025

n FeO=0,005 mol

=>m Fe2(SO4)3=0,0025.400=1g

Đáp án B

Vì H₂SO₄ đặc nóng dư nên khí A sinh ra là SO₂.

Muối khan thu được là

Vì dung dịch NaOH dư nên khỉ dẫn SO₂ vào đung dịch NaOH chỉ xảy ra một phản ứng:

Coi oxit Fe_xO_y ban đầu là hỗn hợp của Fe và O.

Gọi n_O = a.

Áp dụng định luật bảo toàn moi electron, ta có:

Đáp án B

Đáp án : B

Giả sử phản ứng tạo x mol FeSO₄ và y mol Fe₂(SO₄)₃

Bảo toàn e : n_SO2.2 = 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = 2x + 6y => n_SO2 = x + 3y

=> n_Fe = x + 2y = 0,15 mol

Và n_H2SO4 = n_{SO4( muối} )   + n_SO2 = x + 3y + x + 3y = 0,4 mol

=> y = 0,05 mol ; x = 0,05 mol

=> m_muối = 27,6g

V_SO2 = 22,4. ( 0,05 + 3.0,05 ) = 4,48 lit

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (1)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (3)

Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Theo PT (3): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{KMnO_4}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án B

Sau khi hỗn hợp X bị CO lấy

đi 1 phần oxi ⇒ Chất rắn Y.

+ Đặt n_Fe/Y = a và n_O/Y = b ta có:

PT bảo toàn electron:

3a – 2b = 2n_SO2 = 0,09 mol (1)

PT theo muối Fe₂(SO₄)₃:

200a = 18 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có:

a = b = 0,09 mol

⇒ m_Y = 0,09(56+16) = 6,48 gam.

+ Mà n_{O bị lấy đi bởi CO} = n_CaCO3 = 0,04 mol

⇒ n_X = m_Y + m_{O bị lấy đi} 

= 6,48 + 0,04×16 = 7,12 gam 

Sau khi hỗn hợp X bị CO lấy đi 1 phần oxi ⇒ Chất rắn Y.

+ Đặt n_Fe/Y = a và n_O/Y = b ta có:

PT bảo toàn electron: 3a – 2b = 2n_SO2 = 0,09 mol (1)

PT theo muối Fe₂(SO₄)₃: 200a = 18 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có: a = b = 0,09 mol

⇒ m_Y = 0,09×(56+16) = 6,48 gam.

+ Mà n_{O bị lấy đi bởi CO} = n_CaCO3 = 0,04 mol

⇒ n_X = m_Y + m_{O bị lấy đi} = 6,48 + 0,04×16 = 7,12 gam

Đáp án B